TPE: comment l'encre bleue est-elle effacée?
L’encre d’aniline bleue de formule C32H25N3Na2O9S3 peut être effacée. La forme de sa molécule est :
Réaction avec l'aniline bleue
L’effaceur, lui, est constitué d’un composant réducteur : le bisulfite de sodium ou hydrogénosulfite de sodium, qui est un sel de formule brute NaHSO3.
Lors de la réaction en milieu aqueux, la molécule de l’effaceur se décompose ainsi :
NaHO3 + H2O à NaHO4 + 2H+ + 2e-
La molécule de l’aniline bleue capte les ions H+ et les électrons :
NaHO3 + H2O + aniline bleue oxydée à NaHO4 + aniline incolore réduite
On constate un gain d’électrons : l’aniline incolore est réduite.
La nouvelle formule de la molécule de l’aniline est C32H27N3Na2O9S3 .
La présence de l'eau est une condition nécessaire pour que la réaction d'oxydoréduction se produise.
Le réducteur est donc: H2O + NaHS03. Les deux molécules coopèrent dans la réaction chimique.
C'est H2O qui donne 2H+; mais cela n'est possible qu'en présence du disulfite de sodium.
Parallèlement à la réaction d'oxydoréduction, les représentations des molécules des anilines montrent un déplacement des doubles liaisons dans l'aniline incolore. Il y a donc délocalisations d'électrons. Cette délocalisation porte le nom de « mésomérie ».
On observe que la molécule de l'aniline bleue présente une alternance des liaisons simples et des doubles liaisons. La molécule d’aniline bleue est totalement stable.
On remarque que le carbone se situant au centre de la molécule d’aniline incolore n’est plus stable. En effet sa couche de valence est insaturée et ne vérifie plus la règle de l’octet.
L’encre décolorée présente une rupture de la chaîne de liaisons conjuguées.
Les chromophores 1, 2 et 3 sont reliés par deux liaisons simples et non plus par des liaisons conjuguées.
Les chromophores sont considérés comme isolés : l’absoption des chromophores se fait dans le domaine des ultraviolets. L’encre nous apparaît incolore.